گرماي واكنش ونظريه حالت گذارانجام واكنش هاي شيميايي همواره باتغيير انرژي همراه است .
دربرخي ازواكنش هاي شيميايي كه سطح آنتالپي محصولات ازسطح آنتالپي مواداوليه بالاتر است ،انرژي گير هستند ، اين گونه واكنش ها را گرماگير نامند.
دربعضي موارد انجام واكنش شيميايي انرژي ده بوده ويابه عبارتي سطح آنتالپي محصولات ازسطح آنتالپي مواداوليه پايين تراست وفراورده هاپايدارترازواكنش ده ها مي باشند. اين گونه واكنش ها را گرماده نامند.
تعدادبسياراندكي ازواكنش هاي شيميايي مانند واكنش استري شدن باتغيير انرژي همراه نيستند.
دونظريه مهم واساسي انجام واكنش هاي شيميايي رادرسطح مولكولي موردمطالعه قرارمي دهند .
آـ نظريه ي برخورد
ب ـ نظريه حالت گذار
مطالعات گوناگون سينيتكي نشان ميدهد كه دربيشتر واكنش هاي شيميايي يك سد انرژي درراه تبديل مواد واكنش دهنده به فراورده وجوددارد ،كه مانعي درراه انجام واكنش بوده وباعث كندي آن مي شود . ارتفاع اين سد تابع ماهيت ونوع واكنش است و نمايانگر انرژي فعالسازي واكنش Ea می باشد.و ازواكنشي به واكنش ديگر فرق مي كند .
ارتفاع سدانرژی ، بیانگر سرعت واکنش نیز می باشد .هرچه سد انرژی کوتاهتر، سرعت واکنش بیشتر خواهد بود.
ازبرخورد موثر بین مولکول های واکنش دهنده ،پیوندضعیفی بین آن هاتشکیل وهمزمان باآن بعضی ازپیوندها سست می شوند.ودرپی آن یک شبه مولکول بسیارناپایدار به نام کمپلکس فعال( حالت گذار) بامحتوای انرژی زیاد تشکیل می شود.سپس باسست شد ن و شکست پیوند های لازم دراین کمپلکس محصولات تولید می شوند.
باکلیک کردن دراینجا می توانید بانظریه حالت گذار درانجام واکنش های شیمیایی بیشتر آشنا شوید.
پاسخ با نقل قول
علاقه مندی ها (بوک مارک ها)