استوكيومتری يك واكنش شيميايی چگونه است؟
باتشكيل معادله فرآيندشيميايی مي توان به روابط كمی ميان موادی كه درواكنش دخالت دارند
پی برد.يك معادله شيميايی كه توسط فرمول شيميايی مواد واكنش دهنده وفرآورده های يك واكنش
نوشته می شود ؛تعداد نسبی مول هاي موادواكنش دهنده ها وفرآورده هارادرفرآيندشيميايی
نشان می دهد.اين معادله هابراساس پايستگي جرم موازنه می شود.
يك معادله شيميايی موازنه شده ماراياری می دهد كه به پرسش هايی ازقبيل اين كه ؛ چند مول
وياچندگرم واكنش دهنده لازم است تامقدارمعينی فرآورده تشكيل شود ؟پاسخ گوييم .
به مثال زيرتوجه كنيد:
2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl
دو مول سديم كلريد(جامد) يك مول كلر(گاز) + دو مول سديم(جامد)
2 مولكول NaCL 1 مولكول ۲ CL + 2اتم Na
۱۱۷ = ۷۱ + ۲ × ۲۳
1ـ فرمول تجربی چيست؟وچه اطلاعاتی ازماده به مامی دهد؟
2ـ فرمول تجربی راچگونه می توان محاسبه نمود ؟
3ـ فرمول مولكولي چيست؟ وچه تفاوتی بافرمول تجربی دارد؟
4ـ رابطه فرمول تجربی بافرمول مولكولی چگونه است؟
5ـ فرمول شيميايي چيست؟
بطورخلاصه:
ـ استوکیومتری ترکیب : روابط کمی میان عنصرهای سازنده یک ماده مرکب می باشد.
ـ فرمول تجربی: ساده ترین نسبت اتمی عنصر های سازنده تركيب رانشان دهد.
ـ فرمول مولکولی : نوع عنصرها وتعداد اتم های یک واحد مولکولی درموادی که دارای
مولکول هستند رانشان می دهد .
ـ فرمول شیمیایی : بیان کننده ترکیب ترکیب یک واحد فرمولی ازیک ماده مرکب برحسب
نمادهای شیمیایی است.
ـ زیروندهای یک فرمول: عده نسبی اتم های هرعنصر موجود درماده مرکب رانشان می دهد
ـ استوکیومتری واکنش: روابط کمی میان موادی که دریک واکنش شرکت می کنندرانشان می دهد .
ـ معادله شیمیایی: نمایش یک فرایند شیمیایی بافرمول شیمیایی موادی که درآن واکنش شرکت
نموده اند.