دانستنیهای کوتاه در مورد علم شیمی

هيچ تا به حال دقت کرده ايد که چرا برخی از شربتها يی که به صورت پودر وجود دارند
برای استفاده نيازی به شکر ندارند يا به اصطلاح suger free هستند.
و تنها اندکی از اين پودر می تواند ۱.۵ليتر آب را شيرين کند.
اين امر به اين علت است که در اين شربتها کريستالهای ريز ساخارين که ۳۰۰ برابر از
شکر شيرين تر اند وجود دارند.
آيا شنيده ايد که ساخارين می تواند سرطانزا باشد (اين امر بر روی موشها مثبت بوده است.)

ازهای موجود در دود سيگار مانند: منواكسيد كربن،اكسيدهای نيتروژن،سيانيد هيدروژن،آمونياك و ديگر مواد سمی موجود مثل:آكرولئين و فرمالدهيد و ... در وجود حرارت بالای ۸۰۰ درجه سانتيگراد (دمای اشتعال سيگار) مانند يك راكتور شيميايی مواد جديد و بسيار مضری را (معمولاً از طريق مكانيسم های راديكالي) توليد می كنند٬ اين تركيبات بسيار محرك و فعال بوده و می توانند باعث تخريب بافتهای حساسی مثل ريه و كيسه های هوايی و توليد بيماريهايی نظير برونشيت مزمن شوند.

همچنين تركيبات منو اكسيد كربن موجود پس از جذب در شش ها می توانند با هموگلوبين (نوعی پروتئين ناقل اكسيژن موجود در خون) در رقابت با اكسيژن، تركيب شده و موجب كا هش انتقال ضروری اكسيژن به بافتهای مهم بدن و آسيبهای جدی به اين قسمتها (به خصوص مغز و قلب) شوند.

در چند دهه اخير تحقيقات گسترده ای توسط تيم های تحقيقاتی بزرگ شيمی در سراسر دنيا به منظور كاهش اين اثرات بسيار مخرب انجام شده كه نتايج اين تحقيقات بسيار اميدوار كننده است.

مهمترين اين تحقيقات مطالعه بر روی كاتاليست های معدنی به منظور حذف تركيبات مضر موجود در دود سيگار بوده است:

برای مثال:حذف تركيبات هيدروژن سيانيد و هيدروژن سولفيد (مقادير خيلی كم) به وسيله كاتاليست فعال شده ای از (Pd (II و (Cu(II بر روی بستر آلومينا انجام شده است

تحقيق ديگری كه در دانشگاه ويرجينيا صورت گرفته، حذف تركيبات هيدروكربنی پلی آروماتيك (PAH) موجود سيگار، توسط فيلم نازك Pd (نانو كاتاليست دهيدروژناسيون) بوده است.

از مهمترين تحقيقات انجام شده در اين مورد می توان به تحقيقات بر روی فتو كاتاليست ها (مثل TiO2 ,ZnO ) اشاره كرد.اين نوع كاتاليست ها می توانند بسياری از تركيبات موجود در دود سيگار (مثل:آمونياك ومنواكسيد ها و نيتريدها و بسياری از تركيبات آرو ماتيك و...) را به خوبی تخريب كنند.
به نظر شما چرا با اين همه نتايج بدست آمده هنوز در صنعت دخانيات از اين نتايج استفاده نشده؟

پاسخ اين سوءال ساده است.زيرا كه برای اين صنايع سلامتی شما در برابر سودشان از هيچ اهميتی برخوردار نيست

تا به حال خيلی در مورد سيگار و مضرات آن شنيده ايد.
ولی آيا می دانستيد آمونياک می تواند جذب نيکوتين که يک آلکالوئيد مخدر
موجود در سيگار است را توسط سلولهای مغز تا ۱۰۰برابر افزايش دهد.
ولی اين مطلب برای شرکتهای بزرگ و سرمايه دار توليد کننده سيگار خيلی جالب به
نظر رسيد.چرا که در توليداتشان از اين ايده بهره گرفتند و تا سالها آنرا به صورت يک
مطلب فوق سری نگه داشتند.ولی يک شيميست از جان گذشته دستشان را رو کرد

آیا می دانستید نوعی پلاسما در آزمایشگاه مركزی آمریكا از خون و مواد نفتی بدست آمده كه می تواند در مجاورت هوا تا 2000 درجه سانتیگراد داغ شده و بدون شعله بسوزد ؟ نام آن را پلاسما ایكس گذاشته اند و در نظر دارند از آن به عنوان منبع انرژی در راكتور و اسلحه استفاده كنند. تنها مشكل سر این راه این است كه اگر یك سال تمام به تولید آن مشغول شوند بیش از 1 كیلوگرم نمی توانند تولید كنند !!!

شيميدان هاي نامي اسلام

آغاز كيمياگري اسلامي با اسامي مرداني همراه است كه احتمالا خود كيمياگر نبوده‌اند، اما با گذشت زمان و فرارسيدن قرن دهم ميلادي ، كيمياگران شهيري از ميان آنان برخاستند كه علاوه بر تفكراتشان ، نوشتارهاي كاملا جديد و نويني خلق كردند.

امام جعفر صادق عليه السلام (148 ـ 82 هـ . ق. / 770 ـ 705 م.)

محضر پر فيض حضرت امام صادق (ع) ، مجمع جويندگان علوم بود. با دانش پژوهي كه به محفل آن حضرت راه مييافت از خرمن لايزال دانش او بهره مند ميشد. در علم كيميا ايشان نخستين كسي بودند كه عقيده به عناصر چهارگانه (عناصر اربعه) آب ، آتش ، خاك و باد را متزلزل كردند. از فرموده‌هاي ايشان است كه : «من تعجب ميكنم مردي چون ارسطو چگونه متوجه نشده بود كه خاك يك عنصر نيست. بلكه عنصرهاي متعددي در آن وجود دارد.» ايشان هزار سال پيش از پرسينلي ، لاووازيه و ... دريافته بود كه در آب چيزي هست كه ميسوزد (كه امروزه آن را هيدروژن مينامند).

از امام صادق (ع) ، رساله‌اي در علم كيميا تحت عنوان «رسالة في علم الصناعة و الحجر المكرم» باقيمانده كه دكتر «روسكا» آن را به زبان آلماني ترجمه و در سال 1924 آن را تحت عنوان «جعفر صادق امام شيعيان ، كيمياگر عربي» در «هايدبرگ» به چاپ رسانده است. به عنوان مثال و براي آشنايي با نظرات حضرت صادق (ع) در شيمي ، خلاصه‌اي از بررسي دكتر «محمد يحيي هاشمي» را در ذيل درج ميكنيم:

از شرحي كه امام صادق (ع) براي اكسيد ميدهد، چنين معلوم ميشود كه اكسيد جسمي بوده كه از آن براي رفع ناخالصي در فلزات استفاده شده است. ايشان تهيه اكسيد اصغر (اكسيد زرد) را از خود و آهن و خاكستر به كمك حرارت و با وسايل آزمايشگاهي آن دوره ، مفصلا شرح داده و نتيجه عمل را كه جسمي زرد رنگ است، اكسيد زرد نام نهاده‌اند. اين شرح كاملا با فروسيانيد پتاسيم كه جسمي است زرد رنگ به فرمول Fe(CN)6] K4] منطبق است و ... . نتيجه عمل بعد از طي مراحلي ايجاد و تهيه طلاي خالص است. امروزه نيز از همين خاصيت سيانور مضاعف طلا و پتاس براي آبكاري با طلا استفاده ميشود.

جابر بن حيان (200 ـ 107 هـ . ق / 815 ـ 725 ميلادي)

جابربين حيان معروف به صوفي يا كوفي ، كيمياگر ايراني بوده و در قرن نهم ميلادي ميزيسته و بنا به نظريه اكثريت قريب به اتفاق كيمياگران اسلامي ، وي سرآمد كيمياگران اسلامي قلمداد ميشود. شهرت جابر نه تنها به جهان اسلام محدود نميشود و غربيها او را تحت عنوان «گبر» ميشناسند.ابن خلدون درباره جابر گفته است:

جابربن حيان پيشواي تدوين كنندگان فن كيمياگري است.

جابربن حيان ، كتابي مشتمل بر هزار برگ و متضمن 500 رساله ، تاليف كرده است. «برتلو» شيميدان فرانسوي كه به «پدر شيمي سنتز» مشهور است، سخت تحت تاثير جابر واقع شده و ميگويد: «جابر در علم شيمي همان مقام و پايه را داشت كه ارسطو در منطق .» جورج سارتون ميگويد: «جابر را بايد بزرگترين دانشمند در صحنه علوم در قرون وسطي دانست.» اريك جان هوليمارد ، خاورشناس انگليسي كه تخصص وافري در پژوهشهاي تاريخي درباره جابر دارد، چنين مينويسد:

جابر شاگرد و دوست امام صادق (ع) بود و امام را شخصي والا و مهربان يافت؛ بطوري كه نميتوانست از او جدا ولي بي نياز بماند. جابر ميكوشيد تا با راهنمايي استادش ، علم شيمي را از بند افسانه‌هاي كهن مكاتب اسكندريه برهاند و در اين كار تا اندازه‌اي به هدف خود رسيد. برخي از كتابهايي كه جابر در زمينه شيمي نوشته عبارتند از : الزيبق ، كتاب نارالحجر ، خواص اكسيرالذهب ، الخواص ، الرياض و ... .

وي به آزمايش بسيار علاقمند بود. از اين رو ، مي توان گفت نخستين دانشمند اسلامي است كه علم شيمي را بر پايه آزمايش بنا نهاد. جابر نخستين كسي است كه اسيد سولفوريك يا گوگرد را از تكليس زاج سبز و حل گازهاي حاصل در آب بدست آورد و آن را زينت الزاح ناميد. جابر اسيد نيتريك يا جوهر شوره را نيز نخستين بار از تقطير آميزه‌اي از زاج سبز ، نيترات پتاسيم و زاج سفيد بدست آورد.

رازي ، ابوبكر محمد بن زكريا (313 ـ 251 هـ . ق / 923 ـ 865 م.)

زكرياي رازي به عنوان يكي از بزرگترين حكيمان مسلمان شناخته شده و غربيها او را به نام «رازس» ميشناسند. رازي در علم كيميا ، روش علمي محض را انتخاب كرده و بر خلاف روشهاي تمثيلي و متافيزيك ، به روشهاي علمي ارزش زيادي قائل شده. رازي موسس علم شيمي جديد و نخستين كسي است كه «زيست شيمي» را پايه‌گذاري نموده است. دكتر «روسكا» شيميدان آلماني گفته است: «رازي براي اولين بار مكتب جديدي در علم كيميا بوجود آورده است كه آن را مكتب علم شيمي تجربي و علمي مي توان ناميد.

مطلبي كه قابل انكار نيست اينست كه زكرياي رازي پدر علم شيمي بوده است.» كتابهاي او در زمينه كيميا در واقع اولين كتابهاي شيمي است. مهمترين اثر رازي در زمينه كيميا كتاب «سرالاسرار» است. ظاهرا رازي 24 كتاب يا رساله در علم كيميا نوشته كه متاسفانه فقط معدودي از آنها بدست آمده و در كتابخانه‌هاي مشهور دنيا نگهداري ميشود. وي نخستين بار از تقطير شراب در قرع و انبيق ماده‌اي بدست آورد كه آن را الكحل ناميد كه بعدها به هر نوع ماده پودري شكل حتي به جوهر هم داده شد، از اين رو آن جوهر را جوهر شراب نيز ناميدند. گفته ميشود كه رازي كربنات آمونيوم را از نشادر و همچنين كربنات سديم را تهيه كرده است.

ابن سينا ، حسين (428 ـ 370 هـ . ق / 1036 ـ 980 م.)

ابن سينا ملقب به شيخ الرئيس ، بزرگترين فيلسوف و دانشمند اسلامي و چهره‌اي بسيار موثر در ميدان علوم و فنون است. غربيها وي را به نام «اوسينيا» ميشناسند. ابن سينا ، رنجي براي كيمياگري و ساختن طلا نكشيد؛ زيرا او به استحاله باور نداشت و صريحا تبديل فلزات به يكديگر را ناممكن و غير عملي ميدانست.

ابو علي سينا از ادويه منفرد ، 785 قلم دارو را به ترتيب حروف ابجد نام برده و به ذكر ماهيت آنها پرداخته و خواص تاثير آن داروها را شرح داد. وي ضمن توصيف اين مواد ، آگاهيهاي جالبي در زمينه «شيمي كاني» به خوانندگان ميدهد و ميگويد از تركيب گوگرد و جيوه مي توان شنگرف تهيه كرد. وي نخستين كسي است كه خواص شيميايي الكل و اسيد سولفوريك را از نظر دارويي شرح داد.

بيروني ، ابوريحان محمد (442 ـ 362 هـ . ق / 1050 ـ 972 م.)

كاني شناس و دارو شناس جهان اسلام و يكي از بزرگترين دانشمندان اسلام است كه با رياضيات ، نجوم ، فيزيك ، كاني شناسي ، دارو سازي و اغلب زبانهاي زنده زمان خود آشنايي داشته است. يكي از آثار مهم بيروني در شيمي كتاب الجواهر وي است كه در بخشي از آن ، نتايج تجربي مربوطه به تعيين جرم حجمي امروزي آنها تفاوت خيلي كم دارد و يكي از كاربردهاي مهم وي به شمار ميرود كه در علوم تجربي ، انقلابي بزرگ به وجود آورد. براي تعيين جرم اجسام ، ترازويي ابداع كرد.

بيروني همچنين در كتاب الجماهير (در شناسايي جوهرها) به معرفي مواد كاني به ويژه جواهرات گوناگون پرداخت. بيروني ، چگالي سنج را براي تعيين جرم حجمي كانيها به ويژه جوهرها و فلزها نوآوري كرد كه در آزمايشگاه امروزي كاربرد دارد.

حلال هاي آلي

1. هيدرو كربن هاي آليفاتيك يا زنجيري : بنزين – نفت – گازولين - در استخراج روغن سويا از هگزان مايع استفاده مي شود . در كروماتوگرافي و اندازه گيري ويتامين ها نيز كاربرد دارد .
2. هيدرو كربن هاي آروماتيك يا معطر : بنزن ، تولوئن ، گزيلن در تهيه ماژيك هاي وايت برد كاربرد دارند.
3. هيدرو كربن هاي كلر دار : كربن تترا كلريد در خشك شويي ها و لك بري كاربدرد دارد .
4. الكل ها : متانول ، بوتانول ، اتانول
5. ستون ها:استون با نام پروپانون به هر نسبتي در آب مخلوط مي گردد وحتي تعداد زيادي از مواد آلي را كه در آب حل نمي شوند در خود حل مي كند .استون يك حلال صنعتي است . مقدار بسيار كم در بدن ايجاد مي شود استون از تركيباتي است كه در اثر ديابت در بدن انسان جمع مي گردد ودر اثر پيشرفت ديابت وارد ريه ها شده وباز دم بيمار بوي استون مي دهدو يادر ادرار وارد مي شود.

اگر يك اتم ئيدروژن مولكول استون را با يك اتم برم جايگزين كنيم برمو استون حاصل
مي شودكه ماده اي اشك آور است ودر ساخت بمبهاي اشك آور در جنگ جهاني اول
استفاده گرديد.

CH3-CO-CH3 + Br"BrCH2-CO-CH3 + HBr

براي باز يافت برم از HBr حاصل ومصرف مجدد آن به مواد اوليه كلرات پتاسيم مي افزايند .

چطور آبي را كه در حال جوشيدن هست وادار به يخ زدن بكنيم؟


ميدانيم كه هرچه فشار كمتر باشد دماي جوش هم كم ميشود و برعكس. حال اگر ما عامل فشار را حذف كنيم يعني آب را در يك خلا بريزيم خواهيم ديد كه آب شروع به جوشيدن مي كند. تا اينجاي مطلب بديهي مي باشد. مي دانيم كه آب در هنگام جوشيدن 537 كالري انرژي مي خواهد تا به بخار تبديل شود. اما اين انرژي را از كجا مي آورد؟ آب از انرژي دروني خودش استفاده مي كند و به جوشيدنش ادامه مي دهد و در همين حين دماي آب به علت كاهش انرژي دروني كاهش مي يابد تا به آب صفر درجه تبديل شود و نهايتا يخ بزند. البته فراموش نكنيد كه اين خلا بايد تا آخر آزمايش حفظ شود.
براي اثبات اينكه اين مطلب اتفاق مي افتد كافيست در يك ظرفي كه ارتجاعي باشد كمي آب بريزيد و ظرف را ببنديد و كمي به حجم ظرف اضافه كنيد (بدون اينكه هوا داخل ظرف شود) تا يك خلا نسبي ايجاد شود. چند لحظه صبر كنيد حال اگر به طور ناگهاني آب داخل ظرف را خالي كنيد خواهيد ديد كه آب كمي خنك شده !http://www.hammihan.com/images/smilies/new/112.gif

باروت

باروت يا (gun powder) شايد قديمی ترين ماده منفجره و پر مصرف ترين آنها باشد روش ساخت آن در زير آمده است. توجه داشته باشيد که برای ساخت مواد منفجره بايد حتما از آزمايشگاه مجهز استفاده نمائيد و از استاد راهنما کمک بگيريد.

آزمايش تهيه باروت:

الف) وسايل مورد نياز:

بشر 5 ليتری
بشر 10 ليتری (پيرکس) 1 عدد
بشر 500 سی سی يک عدد
بشر 100 سی سی جهت پيمانه
شعله گاز
ب) مواد مورد نياز

(برای آسانی کار مقادير به حجم داده شده اند) (از بشر 100 سی سی جهت پيمانه استفاده می کنيم):

بلور نيترات پتاسيم: سه پيمانه
پودر ذغال چوب: دو پيمانه
پودر گوگرد: نصف پيمانه
الکل: سه هشتم پيمانه يا 38 سی سی
آب: سه پيمانه
ج) روش کار:

در بشر 5 ليتری 38 سی سی الکل بريزيد.
در بشر 10 ليتری 3 پيمانه نيترات پتاسيم، دو پيمانه پودر ذغال و نصف پيمانه گوگرد را بريزيد و 100 سی سی آب بر روی آن اضافه کنيد. مخلوط را مرتبا به هم بزنيد تا نيترات پتاسيم حل شود و گوگرد و ذغال کاملا در مخلوط يکنواخت شوند.

ظرف را از روی حرارت برداريد و محتويات آنرا در داخل ظرف پنج ليتری حاوی 38 سی سی الکل (در قسمت 1 ) خالی کنيد.
مخلوط را کمی به هم بزنيد و سپس پنج دقيقه به حال خود رها کنيد.
مخلوط را از صافی رد کنيد و پودر روی صافی را نگه داريد.
بر روی بشر 500 سی سی يک سرند با سوراخهای کوچک قرار دهيد و پودر روی صافی را بر روی آن بماليد تا ذرات آن يکنواخت شود و در داخل بشر 500 سی سی بريزد.
پودر حاصله در بشر 500 سی سی را خشک کنيد (در هوای آزاد يا زير نور خورشيد) در صورتی که از حرارت خورشيد استفاده می کنيد بلافاصله بعد از خشک شدن آنرا از زير نور خوشيد برداريد.
پودر حاصله نوعی باروت است و در مقابل حرارت و شعله منفجر می شود، پس آنرا در محل خشک و دور از نور، حرارت و آتش نگه داری کنيد.
برای آزمايش باروت ساخته شده کمی از آنرا بر روی قاشقک آهنی قرار داده و بر روی شعله آتش بگيريد (حتما از عينک ايمنی استفاده کنيد). هر چه باروت ساخته شده بهتر باشد سرعت انفجار آن بهتر خواهد بود.
آزمايش فوق را با نسبتهای زير تکرار کنيد و نتيجه را مقايسه نمائيد:
بلور نيترات پتاسيم %85، پودر ذغال چوب %12، پودر گوگرد %32
بلور کلرات پتاسيم %65، پودر ذغال چوب %22، پودر گوگرد %13 200 سی سی آب ديگر اضافه می کنيم و مخلوط را بر روی حرارت مستقيم قرار می دهيم و مرتب هم می زنيم تا زمانی که بر روی سطح مخلوط حبابهای ريز ظاهر شود.

انگشت نگاري پديده اي شيميايي

اغلب هنگامي که ما اجسام را لمس مي کنيم ،آثاري بر روي آنها برجا ي مي ماندکه آن را اثر انگشت مي ناميم.براي آشکار کردن اثر انگشت،به فرايند شيميايي نيازمنديم.باايجاد اثر انگشت بر روي کاغذ و پس از اجراي چند مرحله مي توان اثر انگشت را قابل ديدن کرد. مواد مورد نياز کاغذ مقوايي سفيد يا کاغذ سفيد بدون خط ،يد بلوري ، ارلن 250 يا 125 ميلي ليتري ،چراغ گاز ،گيره، قيچي ،درهنگام کار از عينک ايمني استفاده کنيد . روش کار 1)از يک تکه کاغذ سفيد ،نوار باريکي بطوري که بتوان آن رااز دهانه ي ارلن ،به درون آن هدايت کرد. 2)بايکي از انگشتان خود به انتهاي نوار کاغذي محکم فشار دهيد. 3)به اندازه ي نصف يک قاشق کوچک چاي- خوري از بلورهاي يددر انتهاي ارلن بگذاريد. پس به آرامي آنرا با شعله ي چراغ در زير هود گرم کنيد تا يد بخار شود.ميتوانيد از شعله پخش کن استفاده کنيد .از تنفس بخارهاي يد بپرهيزيد. 4)به کمک گيره ،نوار کاغذي را به درون ارلن هدايت کنيد.چه مشاهده مي کنيد؟ 5)با چسباندن نوار چسب شفاف بر رو ي اثرانگشت خود،از آن محافظت کنيد. واکنش هاي شيميايي چربي اسيدهاي چرب و سديم کلريد از جمله مواد شيميايي هستندکه از منافذ پوست به صورت عرق خارج مي شوند.ترشح اين چربيها يک ساز و کار طبيعي برا ي نر م و مرطو ب نگه داشتن پوست است.هنگامي يک اثر انگشت به وجود مي آيدکه مواد چرب موجود در آن بر جاي بماند،يد در مواد چربي حل شده و با آنها واکنش شيميايي ميدهدو به رنگ قهوه اي در مي آيد.بنابر اين اگر بخارهاي يد بتوانند با چربي هاي به جا مانده از پوست دست تما س پيدا کنند،طرح اثر انگشت به صورت خطوط از سطح انگشت بر رو ي کاغذ سفيد آشگار خواهد شد.

.

اثر فوتوالكتريك

بسياري از فروشگاه ها درهايي دارند كه به طور خودكار باز و بسته مي شوند. بعضي از اين درها با دستگاهي كار مي كنند كه عملكرد آن بستگي به نور دارد. در يك طرف جلوي در، منبعي از نور است. مقابل اين منبع ، يك اشكار ساز نور است. وقتي باريكه اي از نور روي اشكار ساز مي افتد سبب مي شود كه از ماده درون آشكارساز الكترونهايي خارج شوند و جريان الكتريكي در مدار برقرار گردد. گسيل الكترون ها بر اثر نور را، اثر فوتوالكتريك مي نامند. وقتي شما به طرف در مي رويد و بين منبع نور و آشكارساز قرار مي گيريد ، باريكه نور قطع مي شود و گسيل الكترون از اشكارساز متوقف شده ، جريان الكتريكي قطع مي گردد. با قطع جريان الكتريكي، مكانيسمي به كار مي افتد كه در را باز مي كند.

اينشتين در سال 1921 براي توضيح اثر فوتوالكتريك جايزه نوبل دريافت كرد. مدتها قبل معلوم شده بود كه وقتي نور به سطح بعضي از مواد برخورد مي كند، الكترون از آن ماده گسيل مي باد. اما واقعيتي معماگونه درباره اين تغيير وجود داشت. معما اين بود كه وقتي شدت نور ( تعداد فوتونها در واحد زمان) كاهش ميافت، انرژي الكترون هاي گسيل يافته تغيير نمي كرد، بلكه تعداد الكترون ها كمتر مي شد. اينشتين نشان داد كه فرضيه پلانك اين مشاهده را توضيح مي دهد. بر اساس فرضيه پلانك ،فرض ميكنيم به جاي اينكه انرژي به طور پيوسته منتشر شود، به صورت بسته هاي كوچك يا كوانتوم هاي انرژي منتشر مي شود. كوانتوم هاي انرژي تابشي را غالبا فوتون مي نامند. علاوه بر اين او اظهار داشت كه مقدار انرژي منتشر شده مستقيما با فركانس نور گسيل يافته ارتباط دارد.

مقدار معيني انرژي لازم است تا يك الكترون از سطح ماده اي جدا شود. اگر فوتوني با انرژي بيشتر به الكترون برخورد كند، الكترون را از سطح دور خواهد كرد. چون الكترون در حال حركت است، مقداري انرژي جنبشي دارد. در اين صورت مقداري از انرژي فوتون براي آزاد كردن الكترون از سطح و بقيه ان صرف انرژي جنبشي الكترون مي شود. هرگاه نور با يك فركانس معين به كار رود، در اين صورت الكترونهايي كه از سطح ماده مي گريزند همگي انرژي يكسان خواهند داشت.

اگر شدت نور افزايش يابد، و فركانس ثابت بماند تعداد الكترون هاي گسيل يافته افزايش خواهد يافت. اما اگر فركانس نور افزايش يابد، انرژي فوتون زياد مي شود. چون مقدار انرژي لازم براي آزاد شدن الكترون از اتم يك عنصر معين، ثابت است، الكترون هايي كه با فركانس زيادتر سطح ماده را ترك مي كنند، انرژي جنبشي بيشتري خواهند داشت.

فرضيه پلانك همراه با توضيح اينشتين ماهيت ذره اي بودن نور را تاييد كرد.

آزمايش خوردن شمع.!

عمل خوردن شمع :

شمعي در يك شمعدان در حال سوختن است. آن را برداشته و خاموش مي كنيد و سريعا شروع به خوردنش مي كنيد.

مواد مورد نياز :

شمعدان با قطره هاي از شمع در اطرافش ، موز و بادام روغني .

چرا :

شعله حاصل از سوختن روغن در بادام شباهت زيادي به سوختن يك شمع را دارد.

چگونه :

شمعدان مذكور بايد قطراتي از شمع روي خود داشته باشد كه بنظر خيلي حقيقي و طبيعي جلوه كند. هم چنين موز را بايد بصورت شمع طبيعي دربياوريد و اندازه اي داشته باشد كه بتوان با يك مرتبه يا دو مرتبه گاز زدن آن را خورد. بادام را بايد طوري شكل دهيد كه شبيه فيتيله شمع شده و آنرا در بالاي موز قرار داد. نظر به اينكه بادام مزبور داراي مقدار زيادي روغن است وقتيكه فيتيله مذكور را آتش بزنيد براي چند دقيقه مي سوزد.

پيشنهادات :

تكه كوچكي از موز را انتخاب كنيد به طوري كه تمامي آن خورده شود.

آزمايشي كه در پي اون دود بنفش حاصل ميشه.

عمل دود بنفش :

حرارت دادن يك شيشه ساعت با يك شعله كوتاه توليد دود بنفش رنگي مي كند كه بتدريج غليظ تر مي شود.

مواد مورد نياز :

دو گرم يد جامد و يك شيشه ساعت.

چرا:

يد جامد در اثر حرارت تصعيد مي شود.

چگونه :

براي بهتر نشان دادن نيجه اين واكنش يك صفحه بزرگ از كاغذ و يا مقواي سفيد را در پشت شيشه ساعت (محتوي يد) قرار مي دهيم. چون دود حاصله از اين آزمايش خطرناك است شخص آزمايش كننده بايد از تنفس آن اجتناب كند.

همون آتش سردي كه يوناني ها خيلي در درست كردنش مهارت داشتن و شما هم خيلي ازش شنيديد.

عمل آتش سرد :

چند ميلي ليتر از مايعي كف دست خود ميريزيد. شخصي با كاغذي سوزان آنرا آتش ميزند. شعله با رنگ زردي مي سوزد.

مواد مورد نياز :

محلولي مركب از 60 ميلي ليتر تترا كلروكربن و 40 ميلي ليتر كربن دي سولفيد.

چرا :

تبخير سريع باعث سرد نگه داشتن دست و نسوختن آن مي شود.

تعیین دقیق زمان مرگ در جرم شناسی بسیار اهمیت دارد.اندازه گیری غلظت پتاسیم مایع زجاجیه روشی است که بیش از سه دهه از پیشنهاد و بررسی ان میگذرد.مصونیت ماده زجاجیه از آلودگی ،خون و باکتریها پس از مرگ ،سهولت نمونه برداری و عدم نیاز به کالبدشکافی از مزایای این روش محسوب می شود.تجزیه پتاسیم زجاجیه با دو روش الکترودهای یونی ویژه که یک روش پتانسیل سنجی است و نور سنجی شعله ای که یک روش طیف سنجی است انجام می گیرد.سپس مقدار پتاسیم بدست آمده با منحنیهای استاندارد غلظت یون پتاسیم بر حسب زمان مرگ که برای دو گروه سنی کودکان وبزرگسالان مجزاست،مقایسه می شود.

چرا وقتی در نوشابه نمک می ریزیم, با شدت بیشتری گاز آزاد می شود ؟

ابتدای ماجرا : هرچه دمای آب کمتر و فشار بیشتر باشد , ظرفیت پذیرش گاز بیشتری را خواهد داشت و به عنوان مثال co2 بیشتری را در خود حل می کند. هنگام تولید نوشابه با استفاده از این خاصیت , در دماهای پایین و فشار بالا , نوشیدنی با تزریق گاز co2 به حالت اشباع می رسد. بنابراین وقتی در نوشابه باز شود و نوشابه در دما و فشار معمولی قرار گیرد , محلول خاصیت فوق اشباع دارد یعنی مقدار co2 حل شده در آن بیش از ظرفیت انحلال در آن دما و فشار است. چنین محلولی اگر شرایط مهیا باشد تمایل به آزاد کردن co2 دارد. برای این کار گاز co2 محلول باید به صورت حباب درآید یعنی مولکولهای co2 حل شده باید در نقطه ای جمع شوند و با به هم پیوستن , یک حباب تشکیل دهند و به سطح نوشابه بیایند و از آن خارج شوند. اگر دقت کرده باشید تشکیل حباب در سطوح تماس خارجی نوشابه اتفاق می افتد یعنی در سطح نوشابه و دیواره های بطری یا دور نی . به زبان ساده این سطوح و به خصوص نا همواری های موجود روی آنها یا هر نوع ناهمگنی موجود در محیط نقش جایگاههای تجمع یا مکانهایی برای به هم پیوستن مولکولها و تشکیل حباب را بازی می کنند.به عبارت عامیانه یعنی مولکولها برای ایجاد حباب دنبال بهانه می گردند و این بهانه را در این سطوح پیدا می کنند. در این وضعیت ریختن نمک در نوشابه باعث خروج سریع تر گاز از محلول می شود. زیرا سطح بیشتری برای تشکیل حباب در اختیار مولکولها قرار می گیرد ( سطح جانبی بلورهای نمک ) . چیزی مانند تبلور ( = بلور شدن ) شکر پس از قرار دادن بلور یا نخ در محلول فوق اشباع آن.بنابراین چنین اتفاقی اصلا شیمیایی نیست. هیچ واکنشی هم صورت نمی گیرد و تقریبا هر ماده ای از نمک و شکر گرفته تا شن و ماسه که بتوانند نوعی ناهمگنی در محیط نوشابه ایجاد کند یا سطح آزاد در اختیار آن قرار دهد ( یا به طور خلاصه بهانه دست مولکولها بدهد ! ) میتواند این کار را بکند . این اتفاق را حتما در هنگام وارد کردن نی در نوشابه دیده اید. تنها مزیت نمک با شکر این است که به دلیل داشتن دانه های ریز سطح جانبی نسبی بیشتری در مقایسه با مواد درشت تر دارند. همین! از این به بعد می توانید در نوشابه دوستتان به جای نمک خاک بریزید !!!

-- آيا آرد (آرد گندم) ميتواند منفجر شود؟
همه ميدانيم كه بيشتر گندم سفيد از نشاسته درست شده است . و ميدانيم كه نشاسته از كربوهيدرات ساخته شده است يعني از به هم پيوستن زنجيره ی مولكولهاي شكر . هر كسي كه تا بحال مارشمالو (نوعي شيريني خميرمانند )را اتش زده باشد ميداند كه شكر براحتي ميسوزد , پس ارد هم ميتواند.آرد و خيلي از كربوهيدراتهاي ديگر ميتواند اتش بگيرند وقتي انها در هوا بحالت گرد و غبار وجود دارد .فقط کافيه در هر متر مكعب 50 گرم يا بيشتر آرد بصورت گرد در هوا وجود داشته باشد و مشتعل شود. ذره هاي آرد انقدر كوچك هستند كه فورا ميسوزند. وقتي يك ذره بسوزد بقيه ذره هاي نزديكش را هم روشن ميكند و انوقت شعله بوجود امده تمام ابر ارد را شعله ور كرده و منفجر ميشود. تقريبا هر كربو هيدرات بصورت گرد و غبار وقتي مشتعل شود منفجر خواهد شد .در خيلي از انبارهاي آرد به همين صورت با يك جرقه يا يك منبع گرما باعت انفجار و اتش سوزي ميشود.

- علت جرقه زني در سنگ چخماخ چيست؟
سنگ چخماخ با نام flint معروف مي باشد، تيره رنگ مي باشد و در شاخه کوارتزها قرار مي گيرد Flint نوع کوارتز آلفا مي باشد که تا دماي 573 درجه سانتيگراد پايداري دارد و به صورت گرهکهايي در گچ و سنگ آهک يافت مي شود .از سنگهاي حاوي سيليس SiO2 كه عموماً منشاء رسوبي دارند مي باشد. ‌اين سنگها يك پارچه بوده كه به علت نقص ساختماني در برخورد با يكديگر جرقه زده و O-3 آزاد مي نمايد اين سنگ بانام سنگ آتشزنه معروف مي‌باشد

رنگ مو شيميايی: امروزه بيش از 75 درصد خانمها وشمار زيادي از آقايون موهاي خود را رنگ مي كنند.اولين رنگ موشيميايي بي خطر در سال 1909 توسط شيميداني فرانسوي بنام يوگن شالر با استفاده ازپارا فنيلن دي آمين اين فرايند نتيجه زنجيره اي از واكنشهاي شيميايي بين مولكولهاي مو و رنگدانه ها درحضور پر اكسيدوآمونياك ميباشد

مو چيست؟ قسمت عمده مو از كراتين تشكيل شده است كراتين پروتئيني است كه در پوست و ناخن ها نيز يافت مي شود.دو پروتئين ديگر نيز در مو وجود داردبه كه نسبت كمي آنها در موي هر فرد رنگ طبيعي موهاي او را تعيين مي كند.يوملانين باعث ايجاد رنگهايي با درجه مشكي تا قهوه اي مي شود در حاليكه فائو ملانين مسئول ايجاد رنگهايي در محدوده طلائي تا قرمز مي باشد. حال اگر هيچ كدام از اين دونوع ملانين حضور نداشته باشند موها به رنگ سفيد-خاكستري در مي آيد

رنگهاي طبيعی: انسانها از هزاران سال پيش موهاي خود را با استفاده از رنگهاي طبيعي و معدني رنگ مي كردند بعضی از مواد طبیعی شامل رنگدانه هستند(مانندحنا و یا پوست گردو)و بعضی دیگر نیز شامل سفید کننده های طبیعی می باشندکه باعث ایجاد واکنشهایی می شوند که رنگ مو را تغییر می دهد مثلا شرابی می کند.رنگهای طبیعی معمولا محور مو را با رنگ می پوشانند.بعضی از این رنگها پس از چند بار شستشوی مو از بین می روند ولی لزوما بی خطرتر از رنگهای شیمیایی نیستند.البته به طور قاطع نمي توان رنگهای طبیعی رو به رنگهاي شيميايي تر جیح داد به ویژه که عده ای ممکنه نسبت به اونها آلرژی داشته باشند.

جنس زغال و الماس هر دو از کربن است. این، به رفتار اتمهای کربن بستگی دارد که به زغال تبدیل شوند یا الماس شوند. زمانی که می توان الماس بود، چرا زغال باشیم؟
● فلوئور با ارادهترین عنصر است. او حتی آرگون تنبل را به انجام واکنش وادار می کند. (اشاره به مولکول ArF4 و ArF6).
● فلوئور، در دوستی سنگ تمام می گذارد. اگر با عنصری دست رفاقت بدهد، هیچ چیز نمی تواند او را از رفیقش جدا کند. او با همهی علاقهی که به حفظ الکترونهایش دارد، هنگامی که کمبود بور را نسبت به الکترود می بیند، او را در الکترونهای خود سهیم میکند (BF3).
● هر چه اتمها بزرگتر می شوند (شعاع اتمی که بیشتر می شود)، از دارایيهای خود (یعنی الکترونها) راحتتر می گذرند. برخلاف انسانها که هر چه مسنتر می شوند به آن چه دارند، وابستگی بیشتر پیدا می کنند و بخشش کمتری از خود نشان می دهند.
● آب با همهی لطافت و نرمی که دارد، سرسختترین مواد به شمار می رود. اگر دستش به بلور نمک برسد، شبکهی سخت آن را چنان درهم می شکند که با وجود همهی آن نیروی جاذبهی قوی که میان یونها وجود دارد، هر یک به سویی می گریزند و به محاصره مولکولهای آب درمی آیند؛ کاری که از هیچ پتک یا چکشی برنمی آید.
● همیشه نباید بری رسیدن به کمال، چیزی را به دست آورد. گاه گذشتن از چیزهایی که داریم، راه کمال را پیش روی ما می گشاید. درست مانند سدیم که تا از آخرین الکترون لایهی ظرفیتش نگذرد به آرایش الکترونی کامل دست نمی یابد.
● هر چه اندازهی مولکول در هیدروکربنها بیشتر می شود بهتر و قويتر یکدیگر را جذب می کنند و به هم نزدیكتر می شوند. اما چرا برخی از انسانها هر چه بزرگتر می شوند، بیشتر از هم فاصله می گیرند؟
● چه صبری دارد این آب! دیر جوش می آورد و زیر فشار دیرتر از کوره در می رود.
● اکسیژن رفیق نابابی است. همنشینی با او سرانجامی جز خاکستر و دود شدن در هوا ندارد.
● بیچاره منیزیم وقتی به اکسیژن می رسد، چشمانش چه برقی می زند! بی آنکه بداند اکسیژن چه خوابی برایش دیده است، با شوق به استقبال دشمن جانش می رود.
● هنگامی که مواد وارد جمع می شوند (مخلوط تشکیل می دهند)، اصالت خود را حفظ می کنند. برخلاف برخی از آدمها که با ورود به هر محیط تازه، به رنگ جمع درمی آیند.
● گرمای تشکیل ترکیبها منفی است. یعنی عنصرها «با هم بودن» را بیشتر دوست دارند. پس چرا برخی از ما بر طبل جدایی می کوبیم؟
● عشق را باید از سدیم آموخت که وقتی به آب می رسد از شوق رسیدن به دوست، ذوب می شود و همهی هستی را فدای یار می کند، چنان که دیگر اثری از او بر جای نمی ماند. تنها یک قطره فنول فتالیین کافی است تا خونی را که نثار کرده است، نشان دهد.
● زباله را ببینید، حتی زباله هم بکار می آید. بری همین نام «طلای کثیف» به آن دادهاند. چه قدر بد است که از ما کاری برنیاید.
● اگر به واکنشی که در حال تعادل است، تغییری تحمیل شود، واکنش با این تغییر مبارزه می کند تا اثر آن را تا جای ممکن تعدیل کند. افسوس که برخی از ما خیلی زود تسلیم محیط اطراف خود می شویم.
● طلا و پلاتین فلزهایی ثابت قدم هستند. چون در برابر شرایط مناسبی که وجودشان را به خطر می اندازد، پایداری نشان می دهند و تلاش می کنند که اصالت خود را هم چنان حفظ کنند.
● پیوند I-I از پیوندهای Br-Br و Cl-Cl سستتر است. جای تأسف است که مولکولهای دو اتمی این هالوژنها، هر چه بزرگتر می شوند، ارتباطشان ضعیفتر و پیوندشان سستتر می شود.
● می دانید چرا پیوند F–F با ین که از Cl-Cl کوتاهتر است، سستتر است؟ اتمهای فلوئور در دوستی با یکدیگر حدی را رعیت نمی کنند. خودمانی شدن زیاد هم می تواند مشکلساز باشد.
● برخی عنصرها مانند لیتیم و بریلیم، که کوچکترین عضو خانوادهی خود هستند، گویی تافتهی جدا بافتهاند! آنها در برابر قوانین خانوادگی نافرمانی نشان می دهند. جالب است که افراد دیگر خانواده هم در برابر سرپیچی آنها سکوت کردهاند.
● کنترل خانوادهی پرجمعیت کار دشواری است. اتم کربن، خانوادهی کم جمعیت خود را خوب اداره می کند و هوای الکترونهایش را دارد. اما سرب که هم گروه با کربن است، در برابر برخی عنصرهای سودجو، از نگهداری الکترونهیش ناتوان است و دو یا چهار الکترون از دست می دهد.
● سوختن آلکانها، فرایندی برگشتناپذیر است. راستی چرا ین ترکیبها بدون توجه به سرانجامی که در انتظارشان است، به سرعت و بدون هیچ پایداری، گام در راه نابود کردن خود می گذارند؟
● هنگامی که الکترونها سوار اتوبوس زیرلایه می شوند، نخست هر یک از آنها یک صندلی دوتایی را بری نشستن انتخاب می کنند. الکترونهایی که دیرتر می رسند، اگر صندلی دوتایی خالی پیدا نکنند، کنار الکترونهای نشسته می نشینند. ما هم همین کار را می کنیم، مگر نه؟
● در رسم ساختار لوویس، پدر خانواده (اتم مرکزی در مولکول) نخست الکترونها را میان فرزندان خانواده (مولکول) تقسیم می کند. هنگامی که پدر با کمبود الکترون روبرو می شود، فرزندان پدر را در الکترونهای خود شریک می کنند.
● آب، واقعاً مادهی شگفتانگیز است. اگر آب نبود هیچ بندهی پشیمانی بر گذشتهی بد خود نمی گریست، مروارید اشک بر گونهی هیچ بندهی سحرخیزی نمی غلتید، بر پیشانی هیچ گناهکاری عرق شرم نمی نشست، هنگامی که پس از سالها دوری، به عزیزی می رسیدیم، نمی توانستیم اشک شوق بریزیم و اگر کار نادرستی از ما سر می زد، نمی دانستیم از خجالت، چه بشویم ...
منبع: پی سی پارسی

- استانداردهای آلودگی و شاخص کيفت هوا

http://dropout.dreamhosters.com/moll...es/alodegy.bmp

- مواد شيرين تر از قند :





- چاي سبز داراي خواص فراواني است .به علت داشتن فلوئور ميناي دندان را تقويت کرده و از پوسيدگي ان جلوگيري مي کند .زياده روي در خوردن ان رنگ دندانها را زرد مي کند اما دندانهاي زرد شده ديرتر خراب مي شوند .همچنين بوي بد دهان را از بين مي برد مخصوصا خشک شده ان بوي شراب ، پياز و سير را رفع مي کند . دمکرده ان نشئه اور و سردرد را تسکين مي دهد .چاي در كنار فايده هاي فراوانش خاصيت ضد سرطاني نيز دارد .
- آيا می دانستيد آمونياک می تواند جذبيت نيکوتين که يک آلکالوئيد مخدرموجود در سيگار است را توسط سلولهای مغز تا ۱۰۰برابر افزايش دهد.
1-ساخارين : ساخارین در خلال مطالعه اکسایش ترکیبات آلی حاوی گوگرد و نیروژن سنتز شد , شیرینی آن در سال 1879 زمانی که شیمیدانها هر ترکیبی را که میساختند میچشیدند کشف شد, در رابطه با طول عمر و مصرف ساخارین همین بس که کاشف ساخارین " رمسن" در 33 سالگی آن را کشف کرد و تا 81 سالگی عمر کرد !!ساخارین 300 برابر شیرین تر از قند و تقریبا غیر سمی است ثابت شده که ساخارین یک نجات دهنده زندگی بیماران دیابتی است و افراد زیادی که مجبورند میران کالری خود را کنترل کنند , میباشد. احتمال اینکه ساخارین باعث سرطان شود در سال 1960 مطرح شد , در سال 1990 آزمایشها نشان داد که ساخارین مستقیما ایجاد سرطان نمیکند اما در دزهای بالا باعث افزایش سرعت تکثیر سلولی شده و همین عمل احتمال جهش و تشکیل غده را افزایش میدهد . امروزه در امریکا نصب برچسبهای احتیاط بر روی محصولات ساخارین دار الزامی است . 2-آسپاراتام:حدود 200 برابر از قند معمولي شيرين تر است و در حال حاضر در ساختن بيش از 3000 نوع فراوده غذايي يا دارويي بكار ميرود. 3-آليتام :نخستين بار در سال 1979 ساخته شد شيريني آن در حدود 2000 برابر قند معمولي است اگر اين قند مجوز كار بگيرد مصرف اعجاب انگيز پيدا ميكند

نوبل شیمی 2009 برای کشف اسرار مولکولی حیات

http://www.khabaronline.ir/images/po...lchemistry.jpg

آکادمی سلطنتی علوم سوئد، جایزه نوبل شیمی را در سال 2009 به ونکاترامان راماکریشنان، توماس اشتیتز و آدا یوناس برای تحقیقات درمورد ساختار و عملکرد ریبوزوم اهدا کرد.

یکی از اصلی‌ترین پرسش‌ها در مورد حیات، این است که چطور کدهای ژنتیکی موجود در دی.ان.ای به عملکردهای شیمیایی درون موجودات زنده تبدیل می‌شوند. پاسخ این پرسش در عملکرد ریبوزوم‌ها نهفته است که اطلاعات نهفته در دی.ان.ای را به فرآیندهای حیاتی ترجمه می‌کنند و نوبل شیمی 2009 نیز به تحقیقات درمورد ریبوزوم‌ها اهدا شده است. ریبوزوم‌ها، پروتئین‌ها را تولید می‌کنند که کنترل فرآیندهای شیمیایی درون تمام موجودات زنده را برعهده دارند. ریبوزوم‌ها همان‌قدر که نقشی کلیدی در حیات دارند، هدف اصلی داروهای آنتی‌بیوتیک جدید نیز محسوب می‌شوند.

ونکاترامان راماکریشنان، توماس اشتیتز و آدا یوناس توانسته‌اند نشان دهند که ریبوزوم چه شکلی است و عملکردش در مقیاس اتمی چگونه است. هر سه پژوهشگر با استفاده از روش بلورنگاری تابش ایکس توانسته‌اند موقعیت هریک از صدهاهزار اتم تشکیل دهنده ریبوزوم را نقشه‌برداری کنند.

درون هر سلول تمام موجودات زنده، مولکول‌های مارپیچ و بلند دی.ان.ای وجود دارند که تمام اطلاعات و نقشه ساختار و فعالیت‌های انسان، گیاه یا باکتری را در خود ذخیره کرده‌اند. اما مولکول دی.ان.ای منفعل است و اگر هیچ چیز دیگری در کار نباشد، حیات هم وجود نخواهد داشت.

این ریبوزوم‌ها هستند که با فعالیت خود، اطلاعات پنهان در دی.ان.ای را به فرآیندهای حیاتی تبدیل می‌کنند. ریبوزوم‌ها بر اساس اطلاعات دی.ان.ای، پروتئین تولید می‌کنند: هموگلبین برای انتقال اکسیژن، پادتن برای سیستم ایمنی بدن، هورمون‌هایی مانند انسولین، کلاژن برای پوست یا آنزیم‌های شکننده مولکول‌های قند. در بدن انسان، ده‌ها هزار پروتئین وجود دارد که شکل و عملکرد متفاوتی دارند. این ریبوزوم‌ها هستند که حیات را در مقیاس شیمیایی، تولید و کنترل می‌کنند.

درک ژرف‌ترین عملکردهای ریبوزوم، مرحله‌ای مهم در درک علمی حیات است و از هر نوع اطلاعات و دانش جدید می‌توان به سرعت در کاربردهایی عملی سود جست. بسیاری از داروها و آنتی‌بیوتیک‌ها، با ممانعت از عملکرد ریبوزوم‌های باکتری مهاجم می‌توانند بیماری‌های مختلف را درمان کنند. وقتی ریبوزوم فعالی وجود نداشته باشد، باکتری‌ها هم نمی‌توانند دوام بیاورند و به همین دلیل است که ریبوزوم به مهم‌ترین هدف باری آنتی‌بیوتیک‌های جدید تبدیل شده است.

برندگان نوبل شیمی امسال موفق شده‌اند مدل‌هایی سه بعدی از چگونگی اتصال آنتی‌بیوتیک‌های مختلف به ریبوزوم تهیه کنند که امروز برای تولید آنتی‌بیوتیک‌های جدید استفاده می‌شود. این‌چنین، آنها نقشی مستقیم در نجات جان انسان‌ها و کاهش درد در جامعه انسانی ایفا می‌کنند.

آشنایی با دانشمندان

ونکاترامان راماکریشنان، در سال 1952 / 1331 در چیدامبارام هند متولد شد. دکترای فیزیک خود را در سال 1976 / 1355 از دانشگاه اوهایو در ایالات متحده دریافت کرد و هم‌اکنون در سمت دانشمند ارشد و رهبر گروه مطالعات ساختاری در آزمایشگاه زیست‌شناسی مولکولی در کمبریج انگلستان مشغول به کار است.

توماس اشتیتز، در سال 1949 در میلواکی آمریکا متولد شد و در سال 1966 / 1344، دکترای خود را در زیست‌شناسی مولکولی و زیست‌شیمی از دانشگاه هاروارد دریافت کرد. او هم‌اکنون استاد استرلینگ و بازرس موسسه پزشکی هوارد هیوز در دانشگاه ییل است.

آدا یوناس در سال 1939 / 1318 در بیت‌المقدس متولد شد. در سال 1968 / 1347 دکترای خود را در بلورنگاری تابش ایکس دریافت کرد و اکنون، استاد زیست‌شناسی ساختاری است و ریاست مرکز ساختارهای زیست‌مولکولی در انستیتو علوم وایزمن را برعهده دارد.

هریک از برندگان یک لوح نفیس دست‌ساز و یک مدال طلای نوبل که چهره آلفرد نوبل روی آن حک شده دریافت خواهند کرد و مبلغ جایزه که ده میلیون کرون سوئد ( 1.4 میلیون دلار آمریکا) است، به نسبت مساوی بین این سه نفر تقسیم خواهد شد.

منبع: خبرآنلاين

چرا مس سبز مي‌شود؟

نويسنده:دانش- همشهري آنلاين

مس به همان دليلي سبز مي‌شود كه آهن زنگ مي‌زند.
درست همانطور كه هنگامي كه آهن به طور آزاد در معرض هوا قرار مي‌گيرد، زنگ مي‌زند و بك لايه قرمز-نارنجي رنگ روي آن تشكيل مي‌‌شود، مس نيز هنگامي كه در معرض هوا قرار گيرد، دستخوش يك رشته واكنش‌هاي شيميايي مي‌شود كه باعث مي‌شود در سطح بيروني اين فلز براق يك لايه سبز كم‌رنگ تشكيل شود كه زنگار ناميده مي‌‌شود.
زنگار معمولاً مس زير آن را از زنگ‌‌زدن بيشتر محافظت مي‌كند، بنابراين مس را به يك ماده خوب ضدآب بدل مي‌كند كه در سقف ساختمان‌هاي قديمي به كار مي‌رفت.

اشعه مادون قرمز : IR یا infrared

اشعه مادون قرمز : IR یا infrared

مادون به معنای زیردست و بسیار ریز است لذا مادون قرمز اشعه بسیار ریز و قرمز رنگ می باشد .
در سال 1800 میلادی سرویلیام هرشر یک نمونه نامرئی از تشعشعات را کشف کرد که این نمونه دقیقاً ناحیه قرمز طیف مرئی قرار داشت او این شکل از تشعشعات را مادون قرمز نامید . نور مرئی و پرتوهای مادون قرمز دو نمونه اشکال فراوانی از انرژی هستند که توسط تمام اجسام موجود در زمین و اجرام آسمانی تابانده می شوند . تنها با مطالعه این تشعشعات است که می توان اجرام آسمانی را تشخیص دهیم و تصویر کامل از چگونگی ایجاد جهان و تغییرات آن بدست آوریم .
گرمایی که ما از خورشید یا از یک محیط گرم احساس می کنیم همان تشعشعات مادون قرمز یا به عبارتی انرژی گرمایی است حتی اجسامی که فکر می کنیم بسیار سرد هستند مانند یخ و بدن انسان نیز از خود انرژی گرمایی منتشر می سازند از استفاده های مادون قرمز می توان در نجوم و پزشکی مانند تکنسین درد استراحت ماهیچه و افزایش خون رسانی نام برد .
ناحیه مادون قرمز تابش با عدد موجی در گستره ای در حدود (10تا 12800) است البته از نظر کاربرد و نیز دستگاهوری طیف مادون قرمز IR به سه قسمت نزدیک ، دور و میانه قسیم می شوند برای راحتی کار گستره های تقریبی هر کدام در جدول زیر آمده است :
( البته ناحیه ای که برای تجزیه شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد 50 تا 8/0 میکرومتر است . )

تعیین دقیق زمان مرگ
تعیین دقیق زمان مرگ در جرم شناسی بسیار اهمیت دارد.اندازه گیری غلظت پتاسیم مایع زجاجیه روشی است که بیش از سه دهه از پیشنهاد و بررسی ان میگذرد.مصونیت ماده زجاجیه از آلودگی ،خون و باکتریها پس از مرگ ،سهولت نمونه برداری و عدم نیاز به کالبدشکافی از مزایای این روش محسوب می شود.تجزیه پتاسیم زجاجیه با دو روش الکترودهای یونی ویژه که یک روش پتانسیل سنجی است و نور سنجی شعله ای که یک روش طیف سنجی است انجام می گیرد.سپس مقدار پتاسیم بدست آمده با منحنیهای استاندارد غلظت یون پتاسیم بر حسب زمان مرگ که برای دو گروه سنی کودکان وبزرگسالان مجزاست،مقایسه می شود.

درجه حرارت چه تاثیری برنسبت ناحیه طی شده بوسیله جبهه حلال در کروماتوگرافی }داردوچرا؟ 2.علت انتخاب حلالهای مختلف در کروماتوگرافی چیست

به طور کلی دما باعث افزایش انرژی جنبشی مولکولها شده وسرعت انتقال مولکولها وسرعت انحلال روی ستون کروماتوگرافی را بیشتر می کند.

همانطور که می دانید کروماتوکرافی به روش های مختلفی برحسب نیاز صورت می گیرد درکروماتوگرافی گازدماي ستون را مي‌توان تنظيم کرده و دردمای ثابتی عمل جداسازي را انجام داد. در برخي موارد که اجزاي نمونه در ستون به خوبي جدا نمي‌شوند، دماي ستون را با سرعتي مناسب افزايش مي‌دهند تا مواد به تدريج از يکديگر جدا شوند.زیرا انرژی انتقال مولکولها متفاوت با افزایش دما به یک میزان افزایش نمی یابد و به جرمشان بستگی دارد مولکولهای سبکتر انرژی جنبشی بیشتری کسب می نمایند . وسریعتر جدا می شوند.

درکرماتوگرافی ستونی فاز متحرک ( حلال ) نقش شوینده دارد پس حلال انتخاب شده باید متناسب با مخلوط ایی باشد که می خواهیم اجزای آن را جدا سازیم قدرت انحلال حلال ها برای مولکولهای مختلف متفاوت است وبه عوامل مختلفی از جمله جرم و ساختار مولکول بستگی دارد . کل فرایند یک کروماتوگرام به دست می دهد که درپایان جداسازی مورد مطالعه وبررسی قرار می گیرد.

را ارایش الکترونی سریم به صورت Xe]4f15d16s2]است چرا یک الکترون در اوربیتال d و یکی در اوربیتال f وارد شده چرا هر دو الکترون در اوربیتالf وارد نشده اند؟

درمورد لانتانیم وآکتنیم وآنهایی که بلافاصله به دنبالشان قرار می گیرند سطوح انرژی4f ۵d فوق العاده بهم نزدیکند . دراتم لانتانیم به نظر میرسد که پنجاه وهفتمین الکترون بجای سطح4f به 5dوارد می شود .ازآن به بعد سطح ۴ f شروع به پرشدن می کند و اغلب لانتانیدها هیچ الکترونی در dندارند .با این همه تمام لانتانید ها خواصی دارند که گویی دارای آرایش الکترونی 6s2 ۵d1 ۴f n هستند یعنی پایدارترین حالت اکسایش همواره مربوط به از دست دادن سه الکترون6s۲ ۵d۱است .

توجه بیش از اندازه به ریزه کاری های آرایش الکترونی فایده ایی ندارد وکاملا منحرف کننده است اختلاف انرژی بین آرایش های 5d n+1 ۴f m+1 و 5dn+1 ۴f m بسیار کم است . به همین علت الکترون به راحتی بین این دو سطح انرژی می تواند حرکت کند.

عمل تصعید یخ خشک را توضیح دهید

یخ خشک ویا کربن دی اکسید از ترکیبات کوالانسی است که به علت نا قطبی بودن در دسته جامدات مولکولی قرار می گیرد ونیروی بین مولکول های آن واندروالسی وازنوع لاندن است که نیروی بسیارضعیفی می باشد وبه طور موقت تشکیل می شود وبا اندکی تغییر دما ازبین می رود این گونه مواد تمایل زیادی به تصیعد دارند اگر کمی فشار محیط کاهش ویا اندکی دما افزایش یابد بلافاصله این نیروهای بین مولکولی همگی ازبین می روند وجسم از حالت جامد به گاز تبدیل شده وسرمای ایجاد می کند. .

در مورد عكس روش تصعيد توضيح دهيد؟؟

دمایی که فشار روی جامد با فشار بخار بیرونی برابر می شود عمل تصعید صورت می گیرد .پس اگربخار بیرونی یعنی محیطی که درآن جامد قرار دارد کاهش یابد زودتر فشار بیرونی و فشار بخار جامد برابر می شود وجسم تصعید می گردد . فشار بخار بعضی از جامدات دردمای اتاق به اندازه کافی بالاست به طوری که اگر در ظرف در بسته ایی نگهداری نشود به سرعت تبخیر می شوند.

دراین گونه مواد فشار بخار جامد پیش از این که به فشار بخار مایع برسد با فشار اتمسفر برابر می شود ودرنتیجه آن جامد بدون ذوب شدن به بخار تبدیل می شود این عمل در درجه حرارتی که فشار بخار جامد با فشار بخار محیط برابر است اتفاق می افتد .گرم کردن بیشتر چنین ماده هایی موجب بالارفتن دما نمی شود بلکه به مولکول های بیشتری امکان بخار شدن می دهد واین گونه مواد هنگامی ذوب می شوند که فشار محیط را بنحوی بالا ببریم تا فشار تعادل سیستم مایع- جامد برابر شود بنابراین باکاهش فشار محیط اطراف به کمتراز فشار بخار مایع درنقطه ذوب می توان جسم را تصعید نمود. توجه داشته باشید .گرمای لازم برای تبدیل یک مول جامد به بخار آن برابر با حاصل جمع مقدارگرمای لازم برای یک مول جامد به مایع ومقدار گرمای لازم برای تبدیل یک مول مایع به بخار است .

http://classshimi.googlepages.com/2v2ysfn.gif

به نمودار بالا که دیاگرام فاز کربن دی اکسید است توجه کنید دما وفشار مناسب برای عمل تصیعد زمانی است که حالت جامد وگاز باهم درتعادل هستند ومرز مشترک دارند. در این حالت عکس اعمالی که برای تصیعد است اگر انجام دهیم ماده تبرید می شود وچگالش انجام می گیرد واز حالت گاز به جامد می رسیم . مثال درفشار یک اتمسفر برای تصیعد این ماده دمای لازم( ۷۸-) درجه سیلیسیوس می باشدروی نمودار در این موقعیت هر دو حالت ماده یعنی هم جامد وهم گاز در حال تعادل هستند. ودرنقطه سه گانه هر سه حالت برای ماده وجوددارد .

رمای لازم برای آن که دمای یک گرم ماده یک درجه سیلیسوس بالا رود گرمای ویژه آن ماده نامند . هر ماده ای گرمای ویژه خاص خود دارد که یکی از خواص شدتی محسوب می شود

مقدار گرمای ویژه فلزات درگستره وسیعی از دماها اندکی تغییر می کند چون جامدند .درواقع گرمای ویژه اکثر مواد در حالت جامد ومایع نسبتا ثابت است .اما گرمای ویژه در حالت گاز با دما بسیار تغییر می کند

تعریف گرمای ویژه کامل نیست درموقع آزمایش ارزش های گرمای ویژه تابع روش گرم کردن گاز است مخصوصا اگر گاز را درحجم ثابت حرارت دهیم گرمای ویژه کمتر از زمانی است که گاز را در فشار ثابت گرم کنیم به عبارتی گرمای ویژه در دو حالت فشار ثابت Cp و در حجم ثابت Cv اندازه گیری می شود

http://i3.tinypic.com/6y3ogh1.png

گرم کردن یک گاز علاوه بر این که دمای آن را افزایش می دهد باعث افزایش انرژی جنبشی مولکولهای گاز نیز می شود که این افزایش انرژی جنبشی باعث ایجاد کار ودرنتیجه باعث انبساط گاز در مقابل فشار خارجی خواهد شد .اما اگر حجم ثابت باشد پس کاری صورت نمی گیرد درنتیجه انرژی داده شده صرف بالابردن دمای گاز می شود

http://i16.tinypic.com/6tkdhf6.png

نسبت ظرفیت گرمای ویژه گاز ها در فشار ثابت به ظرفیت گرمای ویژه در حجم ثابت را می توان از طریق تجربی اندازه گرفت Cp/ Cv

نسبت ظرفیت گرمای ویژه برای گازهای تک اتمی تقریبا 67/1 می باشد .زیرا در یک مولکول تک اتمی حرکت انتقالی مولکول منحصرا تعیین کننده مقدار ظرفیت حرارتی آن مولکول است نظیر جیوه ویا گازهای نادر

اگر حرکت انتقالی مولکول گاز را برروی سه محور تصویرکنیم

http://classshimi.googlepages.com/Brownian.gif http://i9.tinypic.com/6s9e4co.gif

سه بردار مستقل ازسرعت به هر تحرک انتقالی می توان نسبت داد که سهم هریک از سه حرکت درظرفیت حرارتی برابر یک دومR ثابت گازها است خواهد شد

. http://classshimi.googlepages.com/vib.jpg

ولی یک مولکول دواتمی علاوه بر سه حرکت انتقالی نسبت به هرمحور دو نوع حرکت چرخشی (دوحرکت چرخشی مستقل از هم حول دو محور عمود برهم که از مرکز ثقل مولکول می گذرد که سهم هریک ازاین حرکات درگرمای ویژه مولی یک دوم ثابت گازها Rخواهد بود . )و حرکت نوسانی ( در درجه حرارت های متعارفی هم معمولا سهم حرکت نوسانی درگرمای ویژه ناچیز است .) نیز دارد. وباعث می شود که این نسبت درمورد گاز های دو اتمی حدود 40/1 شود. مانند هیدروژن ویا کربن منوکسید

چرا در سوختن تركيبات آلي نيتروژندار نيتروژن نمي سوزد و به صورت مولکول نیتروژن آزاد می شود

زیرا با آزاد شدن نیتروژن به صورت مولکولی (n۲ ) انرژی زیادی آزاد می شود سطح انرژی این مولکول به علت داشتن پیوند سه گانه با انرژی 225 کیلوژول بر مول بسیار پایین واین مولکول دارای پایداری زیادی است ازاین نظر اغلب ترکییات نیتروژندار ناپایدار وتمایل دارند به صورت گاز نیتروژن درآیند بیشتر مواد منفجره ازجمله دینامیت تری نیتروگلیسیرین و t.n.t ......ازترکیبات نیتروژندار می باشند. وانفجار این ترکیبات همراه با آزاد شدن انرژی زیادی است هرچه تعداد اتم نیتروژن درترکیب آلی بیشتر شود قدرت انفجار آن نیز بیشتر خواهد شد .

چرا فلوئورسانس همزمان با قطع نور منبع نور قطع ميشوداما فسفر سانس اينگونه نيست؟

درپدیده فلوئور سانس الکترون تهیج شده به یکباره به مدار خود وحالت پایدارش برمیگردد وانرژی جذب شده را منتشر می کند. ولی در پدیده فسفرسانس الکترون تحریک شده پله پله به مدار اصلی خود باز می گردد وبه همین علت وضوح تصویرپس از چند ثانیه به شدت کاهش می یابدوطول موج منتشر شده با طول موج نور جذب شده توسط اتم متفاوت است

وقتی که اب منجمد میشه حجم اب زیاد میشه و بین اتمها یک فضایی ایجاد میشود که حجم ان زیاد شده ما دنبال همون فضای خالی میگردیم که باعث ازدیاد حجم میشه یا به زبون ساده تر اون چیه که بین اون فضا است؟

به نظر من این فضای خالی توسط مولکولهای هوا وبخار آب ( می دانید درهر دمایی تصعید صورت می گیرد بخار آب < === >یخ)پر می شود .یعنی این فضا خالی (خلا ) نیست زیرا باید فشار درونی یخ وبیرونی باهم برابر باشند تا یخ بتواند شکل خودرا حفظ کند وگرنه اگر این فضا خالی باشد به علت فشار هوای بیرونی یخ درهم می شکند

چطور میشه گلیسرین رو از پساب صابون جدا کرد ؟

پساب صابون بطور متوسط 3-8 % دارای گلیسیرین است که طی مراحل زیر استخراج گلیسیرین از آن صورت می گیرد .

۱- تصفیه شیمیایی ( توسط فریک کلراید ) وصاف کردن

۲- تبخیر پساب ورسوب دادن نمک طعام

۳- تقطیر تحت خلاء

۴- تغلیظ

۵- بی رنگ کردن

در روش های جدید از دستگاه مبادله یون استفاده می شود درنتیجه عبور گلیسیرین از این دستگاه کاتیون وآنیون ومواد ناخالص حذف وسپس گلیسیرین تقطیر می شود گلیسیرین حاصل کم رنگتر ودارای خاکستر کم وهم چنین اسیدهای چرب واسترهای کمتری ودرمقابل نور دوام بیشتری دارد.

واكنش co با الكتريسيته چيست؟

اما اگرمنظورتان قطبیت این مولکول است باید بگویم بسیار جزی است واز آنجایی که الکترونگاتیوی اکسیژن خیلی بیشتر است از کربن است وانتظار می رود که مولکولی به شدت قطبی باشد . بنا براین الکترون های پیوندی درصورتی که بتوانند قسمت زیادتری از وقتشان را در ناحیه هسته اکسیژن صرف کنند پایدارتر خواهند بود ودانسیته الکترون روی اتم اکسیژ ن بیشتر از اتم کربن است .اما به علت این که پیوند داتیو توسط جفت الکترون های اکسیژن صورت گرفته قطبیت این مولکول را کاهش داده است و قطبیت این مولکول بسیار جزیی است وممان دوقطبی این مولکول در حدود 13/. دوبای است.

پيوند ميان دو ملكول c و o چگونه پيوندي است و چگونه مي توان آنرا شكست؟

پیوند کوالانسی : C ≡ o: که یکی از پیوند ها کوالانس از نوع سیگما وودوتای دیگرازنوع پای که یکی از پیوندهای پای به طریق داتیو توسط جفت الکترونهای به اشتراک نگذاشته اکسیژن با اوربیتال خالی از کربن تشکیل شده است

به وسيله ي چه دستگاهي مي توان هيدروژن را از اكسيژن موجود در آب جدا ساخت؟آيا با دستگاه الكتروليز اين كار را مي توان انجام داد؟

دستگاه الکترولیزمناسب و ساده ترین دستگاه برای تجزیه آب وبسیاری از مولکولها ازجمله نمکهای یدید وبرمید و..... است

از كجا مي توان گاز co را براي انجام آزمايش بدست آورد؟

کربن مونوکسید دارای دمای ذوب -205 - ودمای جوش 119- است گاز سمی بسیارزیرا در ریه با هموگلوبین ترکیب وجایگزین اکسیژن می شود در نتیجه ازرسیدن اکسیژن به سلول ها جلوگیری می کند. ترکیب بی رنگ که از سوختن ناقص c ویا ترکیب های کربن دار همراه با co2 تشکیل می شود .با شعله آبی کم رنگ درهوا می سوزد . با اکسیژن واکنش انفجاری می دهد.

. هم چنین در صنعت با عبور گاز گرم کربن دی اکسید از روی ذغال کک آن را به دست می آورند وکاهنده بسیار مناسبی برای سنگ های معدن وتهیه فلزات نظیر آهن و.... می باشد.

c + o2 ------- > co2

co2 + c ------- > 2co

راه دیگر عبور بخار آب از روی زغال کک در دمای 900 -1000 درجه سانتی گراد می باشد

اوربیتال های هیبریدی حاصل از sو p درحالت کلی معادل ومتقارنند . اما لزومی هم ندارد که همیشه معادل ویکسان باشند .مثلا زمانی که دراطراف اتم مرکزی عناصر وعوامل مختلف و از جمله الکترون های نا پیوندی قرارمی گیرد این اوربیتال ها معادل نیستند . مثلا در همین مولکول آب زاویه پیوندی( 104- 105 درجه) . با هیچیک از هیبرید ها s وpویا زاویه اوربیتال های P همخوانی ندارد.ما بین زاویه هیبریدی sp3 و P قراردارد. احتمال می رود که دواوربیتال پیوندی در آب تقریبا اوربیتال های چهاروجهی باشند .که خاصیت P آن ها کمی بیشتر است که با تمایل زاویه پیوندی به کاهش به سوی 90 درجه (زاویه بین اوربیتالP) مطابقت دارد.
پس باید امکانات دیگر هیبرید شدن بغیر از هیبرید های sp و sp2 و sp3 را مورد بررسی قرارداد.
از آنجایی که اوربیتال های هیبریدی٬ حاصل از ترکیب خطی توابع موجی اوربیتال های s وp می باشند .

http://i8.tinypic.com/6f66eix.jpg

محدودیتی از این نظر که a وb باید مقادیری داشته باشند که خاصیت s دقیقا 25% (sp3 ) ویا 33% ( sp2) ویا 50 % (sp ) باشد وجود ندارد .به عنوان مثال در اوربیتال های هیبریدی پیوندی آب سهم مشارکت اوربیتال ها 20% سهم اوربیتال s و 80% سهم اوربیتال p می باشد.
در هیبرید شدن هایی که دارای اوربیتال های نا معادل هستند. معمولا می توان مجموعه اوربیتال های هیبریدی را به زیر مجموعه هایی از اوربیتال ها یی تقسیم کرد. که درهر زیر مجموعه اوربیتال های معادل هم قرار داشته باشند. در اوربیتال های هیبریدی نامعادل ممکن است خاصیت sو p کسری باشد .
رابطه بین هیبرید شدن وزاویه پیوند برای هیبرید های s-p به شکل زیر است .

http://i14.tinypic.com/6c5uws7.jpg

در این رابطه خاصیت sوp به صورت کسرهای اعشاری بیان می شود. مثلا برای هیبرید sp3 به صورت زیر می باشد.

http://i15.tinypic.com/5zp4zmd.jpg

درمولکول آب اوربیتال های پیوندی که حدواسط بین pخالص وهیبرید sp3 می باشد می توانیم چهار اوربیتال مربوط را به زیر مجموعه پیوندی ( زاویه5/ 104 ) و زیر مجموعه ناپیوندی ( زاویه نامشخص ) تقسیم کنیم .به کمک رابطه زیر سهم اوربیتال های به کار رفته در هیبریداوربیتال ها درمولکول آب را در هر مجموعه می توان حساب کرد.

http://i7.tinypic.com/4pd2w6q.jpg

80/0 = p
نتیجه می شود که ۸۰ ٪ خاصیت p و20% خاصیت s در اوربیتال ها ی هیبریدی وجود دارد.
به طور کلی در اینجا مجموعه سهم اوربیتال های p روی هرچهار اوربیتال اکسیژ ن باید برابر 3 ( px+py+pz ) ومجموعه سهم اوربیتال s یک باشد . اگر اوربیتال های پیوندی سهم بیشتری از p داشته باشند پس دو زوج تنها باید به طور نسبی سهم کمتری از p داشته باشند.

http://i7.tinypic.com/4xztkjb.jpg

می توانیم زاویه بین محورهای دو زوج تنها را با روش مشابه محاسبه نماییم .

http://i13.tinypic.com/4l49js9.jpg

با این که در حال حاضر هیچ روشی برای اندازه گیری زاویه بین زوج های تنها در اختیار نداریم .اما قابل قبول است که این زوج ها زاویه بزرگتری از زاویه چهار وجهی باهم می سازند.در واقع دافعه بین زوج الکترون های نا پیوندی بیشتر از دافعه بین زوج الکترون های پیوندی باعث این امر می باشد. زیرا زوج تنها فقط توسط هسته خود جذب می شود و یک هسته اتم دیگر در انتهای دیگر زوج تنها وجود ندارد که بتواند ابر الکترونی را درناحیه بین دوهسته متمرکز کند بنابراین حجم زاویه ایی بزرگتری را اشغال می نماید. علاوه براین زوج تنها درصورتی که امکان داشته باشد به سمتی می روند که در آن بتوانند به
راحتی ترین نحو منبسط شود (نظیر هیبرید های sp3d ویا sp3d3)

اصول طیف سنجی جرمی (اسپكترومتري جرمي )

یک ذره باردارمتحرک باسرعتی یکنواخت درخلا ء تحت تاثیر یک میدان مغناطیسی نیرویی تحمل می کند که سبب تغییر مسیرش می شود.انحراف ذره ازمسیراولیه بستگی به جرم وبارالکتریکی ذره دارد.اگر سرعت ذره باردارتحت تاثیر یک میدان الکتریکی به اختلاف پتانسیل V تشدید شده باشد انرژی جنبشی ذره دراثراین میدان عبارت است از (1 ) mv2 /2 =V.e
که دراین رابطه e و m و v به ترتیب بار وجرم وسرعت ذره می باشد.طيف نگارجرمي يون هارابرحسب مقادير m/e ازيكديگر جدا مي كند. در حضور یک میدان مغناطیسی ، یک ذره باردار مسیر منحنی شکلی را خواهد داشت. معادله‌ای که شعاع این مسیر منحنی شکل را نشان می‌دهد به صورت زیراست : ( 2) r = mv / eH
که r شعاع انحنای مسیر و H شدت میدان مغناطیسی است. باحذف v ازبين دومعادله فوق٬ معادله اساسي اسپكترومتري هاي جرم ساده را بدست مي دهد. m / e = H2R2 / 2V
این معادله نشان مي دهد که شعاع مسيريون٬ مي تواند در اثر تغيير H ويا V تغيير نمايد. معمولا H را متغير انتخاب مي نمايند.
رفتار و عمل یک یون را در بخش تجزیه‌گر جرمی یک طیف سنج جرمی توسط اين معادله مي توان توجیه نمود .

اصول عمليات
دراسپكترومتري جرمي موادي كه توسط كروماتوگرافي گاز جداسازي شده اند شناسايي واندازه گيري مي گردند .به اين صورت كه٬ گازهاي خارج شده ازستون مويينه ( GC ) يكي يكي مستقيما واردمخزن يونش دستگاه طیف سنج جرمی مي شوند . درقسمت هايي از دستگاه چون مخزن يون و جمع كننده و ....بوسيله پمپ ٬ خلاء ايجاد مي كنند.وقتي كه دستگاه طیف سنج جرمی كار مي كند .جریان یکنواختی از بخارمولکول ها از روزنه مولکولی به محفظه یونش وارد مي شوند و توسط جریانی از الکترون های پرانرژی بمباران شده وتبديل به يون هاي مثبت مي گردند. در محفظه یونش الکترون های پرانرژی دارای انرژی معادل 70 میکرون - ولت هستند. و از یک "سیم باریک" که تا چند هزار درجه سلسیوس گرم ‌شده است٬ ساطع می‌شوند.

یک "صفحه دافع" که پتانسیل الکتریکی مثبت كمي دارد، یونهای مثبت را به طرف "صفحات شتاب دهنده" هدایت می‌کند.

مولکول های نمونه که یونیزه نشده اند. بطور مداوم توسط مکنده‌ها یا پمپهای خلا٬ که به محفظه یونش متصل هستند، خارج می شوند. بعضی از این مولکولها از طریق جذب الکترون به یونهای منفی تبدیل می‌شوند. این یونهای منفی توسط صفحات دافع جذب می‌گردند.
ممکن است که بخش کوچکی از یونهای تشکیل شده بیش از یک بار داشته باشند، (از دست دادن بیش از یک الکترون) اینها مانند یونهای مثبت تک ظرفیتی ، شتاب داده می‌شوند.
پرتوي يون هاي مثبت در یک میدان الکتریکی باقدرت چندين هزار ولت شتاب داده می‌شوند. درنتیجه این عمل ، پرتویی از یونهای مثبت سریع تولید می شود. این یونها توسط یک یا چند "شکاف متمرکز کننده" یکنواخت ومتمركز می‌شوند.اگر ولتاژاين ميدان ثابت نگهداشته شود٬ تمام يون هايي كه m/e مساوي دارند ٬ باسرعت يكسان وارد يك ميدان مغناطيسي مي شوند.و بسته به نسبت بار/جرم جدا می‌گردند.
اگر شدت ميدان ( ‌ H) رابه ميزان ثابتي افزايش ويا كاهش دهند نيروي اعمال شده بوسيله ميدان مغناطيسي افزايش وياكاهش مي يابد وپرتوهاي جداشده هريك به نوبت ازشكاف عبورنموده وبه صفحه آشكاركننده برخوردمي كنند .
آشکار کننده بخش ديگر دستگاه است .كه در اثر برخورد یونها به آن ، هريون مثبت باگرفتن يك الكترون ٬ توليد جريان درمدار مي كند . سیگنال تولید شده از آشکار کننده به یک ثبات داده می‌شود که یونهای دارای نسبت بار/جرم مشخص و معین را٬ شمارش و آشکارمي گرداند.ونموداری از طیف جرمی ، تعداد ذرات آشکار شده بر حسب تابعی از نسبت بار/جرم را رسم مي كند . می‌توان آن قدر دقیق این جریان را تنظيم نمود. که جریان حاصل از برخورد حتي یک یون به آشکار کننده اندازه ‌گیری شود.
در دستگاههای جدید ، خروجی آشکار کننده به رایانه متصل است. رایانه اطلاعات را به هر دو صورت جدولی و گرافیکی ذخيره مي كند. درپايان داده‌ها با طیف های استاندارد ذخیره شده موجود در رایانه مقایسه می‌گردد.ومولكول جداسازي شده شناسايي مي شود.
با كليك دراينجامي توانيدمراحل فوق الذكر را مشاهده كنيد.