تيتراسيون اسيد ضعيف توسط باز ضعيف

وقتي اسيد ضعيفي مثل اسيد استيک توسط باز ضعيف مثل آمونياک تيتر مي شود.
(در حين عمل تيتراسيون متوجه مي شويم که در ابتدا اسيد استيک به مقدار کمي بصورت و ولي به مقدار زيادي بصورت فرم ملکولی و يونيزه شده در محلول وجود دارد در ابتداي عمل تيتراسيون مقدار هدايت محلول کم مي شود و بتدريج که عمل خنثي شدن انجام ميگيرد، يونهاي هيدروژن هدايت محلول کمي پايين مي آيد پس از تشکيل شدن يونهاي استات مقدار هدايت بالا مي رود و پس از خنثي شدن اسيد موجود در محلول مقداري آمونياک در محيط اضافه باقي ميماند که ديسوسياسيون آن کم است بنابراين در اين مرحله مقدار هدايت کاهش پيدا مي کند و بنابراين پس از نقطه انتهايي منحنی بصورت خط افقي ديده مي شود جهت تعيين نقطه انتهايي در قسمت منحني را امتداد مي دهيم، چنانچه غلظت محلول اوليه تغيير مينمايد. شکل قسمت اول وقتي مطابق شکل زير تغيير خواهد کرد.
قبل از نقطه انتهايي در منحني ديده نمي شود. نقطه انتهايي مشخصي در اين مورد نمي توان پيدا کرد.

روش کار:
از نمونه اسيد استيک را در بالن ژوژه به حجم رسانيده، از نمونه را در بشر ريخته و به آن حدوداً آب مقطر اضافه کنيد، الکترودها را در بشر قرار دهيد و هدايت محلول را اندازه بگيريد، سپس محلول توسط آمونياک 05/0 مول تيتر گردد، عمل تيتراسيون بايد در فواصل حجمي 2/0 ميلي ليتري انجام گردد منحني تيتراسيون را در کاغذ ميليمتري رسم نموده نقطه انتهايي را بدست آوريد، فاکتور و غلظت نمونه را محاسبه نموده شکلي منحني را در روي هر شاخه با ذکر دليل توجيه نمائيد.